氨基锂白色有光泽结晶或粉末，有氨的气味，避免接触酸，氧化物，水分/潮湿，乙醇。在真空中加热至450℃时可分解放出氨气，并生成亚氨基锂。放入紧密的贮藏器内，储存在阴凉，干燥的地方。

白色有光泽结晶或粉末，有氨的气味，熔点390℃，沸点430℃，不溶于煤油，可溶于液氨，相对密度1.178（17.5℃），溶于冷水而遇热水则强烈水解，是一种超强碱。主要用于有机合成和药物制造，它与氢化锂（LiH）、亚氨基锂（Li2NH）都是具有良好前景的储氢材料。氨基锂晶体结构属四方晶系，晶格常数a=501.6pm，c=1022pm，每个晶胞中含8个LiNH2。氨基锂可以通过向液氨中加入金属锂或将金属锂在氨气中加热（不超过390℃）来制备： 　2Li+2NH3 ---→ 2LiNH2+H2↑ 　工业上可由氢化锂与氨气反应制得： 　LiH+NH3 ---→ LiNH2+H2 　熔融的氨基锂呈绿色，冷却后恢复白色。在空气中氨基锂缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。加热到450℃时，分解为亚氨基锂和氨气。 　2LiNH2 ---→ Li2NH+NH3

吸入、食入、经皮吸收。

本品对粘膜、上呼吸道、眼睛及皮肤有强烈刺激性。吸入后，可因喉和支气管的肌肉痉挛、炎症和水肿，化学性肺炎和肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

遇明火、高热可燃。接触酸或酸气以及氧化性物质，能发生强烈的化学反应而产生高热。遇水或水蒸气反应放出有毒的或易燃的气体（氨）。

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，禁止向泄漏物直接喷水，更不要让水进入包装容器内。避免扬尘，使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中，逐渐加入干燥的2-丙醇内，放置24小时，经稀释后放入废水系统。如果大量泄漏，收集于密闭容器中作好标记，等待处理。

呼吸系统防护：作业工人应该佩带防尘口罩。必要时佩带自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿工作服。手防护：戴防护手套。其它：工作现场严禁吸烟。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

1.如果遵照规格使用和储存则不会分解

2.避免接触酸，氧化物，水分/潮湿，乙醇。在真空中加热至450℃时可分解放出氨气，并生成亚氨基锂。Li2NH在750～800℃分解为Li和NH3

将金属锂装在制的细长槽中，镍槽放在玻璃管中，将管斜放在电炉中，将炉加热至380~400℃，从管的一端通入氨气，熔融的氨基锂从另端流出，在反应管的冷却部分固化。这样金属锂可以不断地露出新鲜表面，保证反应连续进行。

将两个镍埚上下叠放，装入直立的玻璃管中。在上面的镍坩埚底部钻三个1.5mm的小孔，当在氨气流中加热至400℃时，熔融的氨基锂即可不断地滴入下面的坩埚中，并在氨气流中冷却固化。

可以用液氨与金属锂反应制得。在2L三颈瓶上用橡皮塞装上Hershberg搅拌器、分液漏斗和回流冷凝器，反应系统用干燥石膏管保护。加入干燥液氨，在搅拌下加入小份锂片，溶液立即显现蓝色。再加入几粒硝酸铁晶体，然后小份地加入锂片。反应液蓝色消失，生成灰色的氨基锂悬浮物，过滤后干燥。此过程约需20min。

N2氛围中，—50℃，向瓶中加入干燥的四氢呋喃的氨气溶液，冷却10min，向瓶中加入正丁基锂，出现蓝色，再反应几分钟，直至生成灰色的氨基锂悬浮物，过滤后干燥。

稳定性：稳定

禁 配 物：强氧化剂、酸类、水、醇类。

避免接触的条件：潮湿空气。

聚合危害：不聚合

分解产物：氨。