水溶液（aqueous solution，aq）是指溶剂是水的溶液。水可以用来溶解很多种物质，是很好的无机溶剂，水溶液用“aq”作为记号，如“HCl(aq)”。

水溶液作为一种由多种物质组成的混合物，具有均一且稳定的特性，部分物质溶于水时会带来特殊的性质变化，如使水溶液的凝固点降低，以及让水溶液具备导电能力。

水溶液在日常生活与工业应用里极为常见，比如盐水是食盐溶于水而成，糖水是糖溶于水所得，氨水是氨溶解于水形成，碳酸水含有溶解的二氧化碳，盐酸即氯化氢溶解在水中的盐酸水溶液，硫酸则是硫酸溶解于水所构成的水溶液。

水可以用来溶解很多种物质，是很好的无机化合物溶剂，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。当物质溶解于水时，一些共价化合物和离子化合物在水中发生电离，以水合离子的形式存在，这样的溶液一般是透明的。当分子溶于水时，有些可以与水发生反应，形成新物质，这些新物质溶解于水中，或者这些分子直接填补水分子间的空隙。这些分子、离子等都是溶质。特别需要注意的是，如果不作特殊说明，“xx溶液”，指的就是"xx"的水溶液。任何含有水的溶液，都称为“xx的水溶液”，即不管溶质于水的比例，只要有水存在，一般均把水当作溶剂。

1、对于固态物质，在一定的温度条件下，它们能在100克水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量，叫做溶解度，对于大部分物质，它们能在水中溶解的质量是有限度的。这种限度以溶解度的大小标定。有些物质可以和水以任意比例互溶，如“乙醇”，但绝大多数物质在达到溶解度时，就不再溶解。过饱和溶液会形成沉淀或者放出气体，这种现象叫做析出。

2、水溶液是由多种物质组成的均一且稳定的混合物；

3、某些物质溶于水会使水溶液的凝固点降低；

4、某些物质溶于水会使水溶液可以导电。

5、具有疏水性的物质不溶于水中，而具有亲水性的物质才能形成水溶液。例如食盐NaCl是一种亲水性物质，其水溶液可表示为 NaCl(aq) 或 Na+ (aq) + Cl− (aq)。根据酸碱电离理论，酸和碱也是亲水性物质。物质是否溶于水，主要取决于物质和水之间是否可以产生强大的吸引力，且这种吸引力需要大于水分子间的相互作用力。无法溶于水的固体物质加入水中时，会产生沉淀。

6、由于被溶解物质(称为溶质)的颗粒大小和溶解度不同，水溶液的透明度会有所不同，较透明的称为真溶液，较混浊的称为胶态溶液(又称为假溶液)，有些胶态溶液还会进一步在底部形成沉淀，成为沉淀胶态溶液。

7、若水溶液可以有效地传导电流，则表明水溶液中含有强电解质；反之，则表示水溶液中只有弱电解质。强电解质是指在水中会完全解离的物质，而弱电解质在水中只会部分解离。非电解质是指可以溶于水，但不会产生离子，保持分子完整性的物质，如糖、尿素、丙三醇和二甲基砜。

水溶液的主要特性有以下三点：

一是均一性。从溶液形成的角度看，均一性是指溶质的粒子在水中的分散是均匀的(如，蔗糖溶液中蔗糖分子的分散是均匀的，氯化钠溶液中氣离子和钠离子的分散是均匀的)。从性质的角度看，均一性是指溶液的性质处处相同(如，一杯蔗糖溶液，无论是上层还是下层，其甜度总是一样的)；从量的角度看，均一性是指从溶液中任取一部分出来，不管所取溶液的量是多是少，其浓度(溶质的质量分数)总是相同的。

二是稳定性。稳定性是指在溶液温度、水的质量不变的前提下(温度降低、溶剂的蒸发都有可能导致溶质从溶液中析出)，水溶液中的溶质和水不会彼此分离的性质。

三是混合物。从宏观的角度看，水溶液是由溶质和水两类物质所组成的；从微观的角度看，水溶液中含有溶质分子(离子)、水分子等，因此，水溶液都属于混合物。

水溶液在日常生活和工业应用中非常普遍，以下是一些常见的水溶液实例：