二化是氪的唯一已知氟化物。室温下自发分解为氪和氟，在93℃时分解速率很快。仅在低于-30℃稳定，可长期在干冰温度（-78℃）下贮存。氧化性比氟强，遇水迅速分解，并能和其他氟化物形成多种加合物。

性状：无色固体，具有挥发性。

生成热：ΔH=+60.24kJ/摩尔。

溶解性：1000g的无水氟化氢，约溶解16mol的二氟化氪。

二氟化氪溶于无水氟化氢后，0℃时测得该溶液的核磁共振谱，表明二氟化氪的两个氟原子是等同的，而且不会与溶剂中的氟发生交换，也就是说二氟化氪在溶液中并不发生电离。

KrF为线型分子，对称类型为D，Kr—F键长为188.9pm。

KrF有两种晶形：α-型（低温型）和β-型（高温型）。

α-型在低温下稳定，为体心四方晶系；β-型在−80℃以上稳定。

至今所知由单质氟合成的各种氟化合物中，KrF是唯一通过吸热反应而生成的，这一点具有极为重要的潜在意义。它意味着KrF是一种比单质氟的氧化能力更强的物质，在测定它的红外光谱时，甚至可以将吸收槽中氯化银中的Cl氧化为三氟化氯和五氟化氯。因而KrF是一种异常强烈的氧化剂，其氟化-氧化能力超过氟化、卤素氟化物和氟氧化物等。

可直接将氙氧化为六氟化氙：3KrF+Xe→XeF+3Kr

在三氟化铈存在下，可顺利将PrF转化为PrF，产率为56%；对于PrO则可以100%地氟化为PrF

KrF能与很多路易斯酸形成加和物，加合体基本上是氟化物，如KrF·SbF、KrF·XeF等。KrF生成加和物的机理与XeF相同，也是F的给予体，给出氟离子的能力弱于XeF。KrF的加和物也具有极强的氟化-氧化本领。

KrF在-20℃时同五氟化锑生成组成为KrF·2SbF的加和物，其结构为[KrF][SbF]，这个加和物比KrF稳定得多，蒸汽压也比KrF的低，因此可代替KrF作为极强的氟化-氧化剂。它的熔点为50℃，熔化后很快分解为氪、氟和五氟化锑。

在加和物中氪以KrF、KrF存在，它们都是极强的氟化-氧化试剂，能将金氧化为最高氧化态+5：

7KrF+2Au→2[KrF][AuF]+5Kr，[KrF][AuF]在65℃分解为五氟化金、氟和氪

放电合成法：在较高的的压力下，对1:1或2:1比例的氟和氪混合物放电，可得到二氟化氪。由于单质氟有剧毒，因而改用含氟化合物如氟利昂-12，在高频放电下同氪反应，也可制得二氟化氪。如果反应过程采用循环法，产率可显著提高。

高能辐射法：用能量为10MeV的质子流，在133K的温度下辐照氪和氟的混合物，可得到二氟化氪。

光化学合成法：在一定温度下，用适宜波长的紫外光照射氪和氟的混合物，亦可以合成二氟化氪。最佳的反应温度是−196℃（77K）。实验证明温度对反应有很显著的影响，温度稍高时就不能得到KrF，这也就说明早期用光化学方法合成氟化氪为什么失败。因为早期合成时间温度为-60℃和室温，高于-78℃，所以不能生成二氟化氪。