氯化亚硝是一种化学物质，分子式为NOCl。它是一种不稳定的黄色气体，具有刺鼻的恶臭味，遇水分解，可溶于发烟硫酸中。氯化亚硝酰存在于王水中，是一种常见的亚硝酰化合物。它具有强腐蚀性和毒性，对眼部、皮肤和肺部有刺激性。氯化亚硝酰是一种强电子亲和剂和氧化剂，常用作催化剂、有机化学试剂和合成洗涤剂。有时也被称为蒂尔登试剂，以纪念首次制备它的威廉·A·蒂尔登。氯化亚硝酰是王水的组成部分之一。

亚硝酰氯（化学式：NOCl）是一个常见的亚硝酰卤化物。室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，可溶于发烟硫酸中。存在于王水中。用作催化剂、有机化学试剂，也用于合成洗涤剂。具强腐蚀性，有毒，对眼部、皮肤和肺部有刺激性。

NOCl分子为弯曲型，中心的N原子为sp杂化。N=O双键键长为1.16 Å，N-Cl键长为1.69 Å，Cl-N-O键角为113°。

与水反应，先生成亚硝酸和盐酸，进一步反应得到HNO、HNO、NO和HCl等；

与碘反应，部分生成NO和ICl；与其他化合物发生复分解，得到其他亚硝酰盐，如NOBF。此反应常在液态NOCl中进行，它可以电离出NO+和Cl−，同时也用作溶剂；加热至100°C时分解为Cl和NO与O反应，生成NO和Cl；与烯烃加成，生成1-氯-2-亚硝基化合物，经互变异构得到α-氯代，水解生成α-卤代：　NOCl可通过混合氯气和一氧化氮制取：

Cl + 2 NO → 2 NOCl 或用亚硝基硫酸与氯化氢反应：

HCl + NOHSO → NOCl + HSO 王水（硝酸与浓盐酸混合物）中也含有亚硝酰氯：

HNO + 3 HCl → Cl + 2 HO + NOCl

制法一（常用制法）： HNO + 3HCl== 2HO + Cl + NOCl（此法可以形成较多的氯化亚硝酰，但是存在于王水溶液中）

制法二:3NaCl+4HNO==3NaNO+NOCl+Cl+2HO（此法还需进行过滤，硝酸的浓度需要非常高，但可以应对没有盐酸的情况）

制法三：工业和实验室最常规的制取方法，氯气常温下氧化一氧化氮气体就可制得，反应化学方程式： 2NO+Cl==2NOCl

健康危害：本品属酸性腐蚀品，对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用，吸入后可引起肺水肿及出血。

对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入。

健康危害：本品对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。吸入后可引起肺水肿及出血。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性：过氧苯甲酰凝胶剂。本品不会燃烧，但可助燃。与丙酮、铝接触剧烈反应。与易燃物、有机化合物接触易着火燃烧。遇水或潮气分解。对钢铁有腐蚀性。

燃烧(分解)产物：氮氧化物、氯化氢。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

5.环境标准:

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150米，大泄漏时隔离300米，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。避免与可燃物或易燃物接触。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

二、防护措施

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或自给式呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿胶布防毒衣。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。保持良好的卫生习惯。注意检测毒物。

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动清水冲洗。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

灭火方法：消防人员必须穿戴特殊防护服，在掩蔽处操作。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、干粉。