氧化锂()（锂 氧化物），离子化合物，白色粉末或硬壳状固体，分子量29.88、熔点1570℃，是碱金属中各元素氧化物中熔点最高的，易从空气中吸收水和二氧化碳，高温时侵蚀玻璃、硅石和许多金属。主要应用于金属锂的制备工艺当中，还是是陶瓷釉料、玻璃制备中一种重要的助溶剂。

氧化锂，离子化合物，相对密度2.013，熔点可达1570℃，是碱金属（ⅠA族）元素氧化物中熔点最高的，沸点2600℃，在1000℃以上时开始升华。易潮解，可溶于水，不同温度下在水中的溶解度：6.67g/100g水（0℃），10.02g/100g水（100℃）。

氧化锂易潮解具有吸湿性，在空气中极易吸收空气中的发生变质，溶于水中，与水反应可生成具有强碱性质的。

与酸发生反应可生成锂盐。

氧化锂具有腐蚀性，在高温下可以与某些金属以及许多固态非金属氧化物反应。

氧化锂可被硅、铝等金属还原为锂单质。

固态氧化锂，氟化钙型结构，属立方晶系格子，占据四面体中心，占据立方体中心，与萤石型结构相比，正负位置对调，故又称为反萤石型结构。

气态氧化锂，以直线型氧化锂分子形式存在，且分子中Li—O键长与强离子键一致。

1.可由锂在空气中燃烧直接制备氧化锂：

2.真空加热过氧化锂制备氧化锂：

3.氢氧化锂、碳酸锂热分解法制备氧化锂：

1.将无水氢氧化锂用银箔包好放置于盘中，在隔绝二氧化碳的环境下，利用管式炉进行减压病加热，并通入不含二氧化碳的干燥空气在加热完成后进行破空处理，待移入干燥箱内干燥完毕后，即可得到氧化锂产品。

2.在铂盘中放入纯净碳酸锂，一同放入瓷管内减压加热使其分解，保温至无气体产生，表明反应完毕，铂盘中剩余白色残留物即为氧化锂产品。

目前锂的制备方法主要有金属热还原法、熔盐电解法和真空蒸馏法，其中金属热还原法是由氧化锂转化为金属锂的方法，金属热还原法制备金属锂流程短、效率高，缺点是不可连续生产，设备要求高，控制难度较大。

1.硅铁热还原法

2.铝热还原法

锂已广泛用作助熔剂，的助熔作用是由于锂离子半径比其它碱金属的离子半径小(Li+0.60゜A,Na+0.93゜A,K+1.33゜A)，场强大(离子电势高)，加入后，高温黏度和熔化温度降低，表面张力增加，使玻璃中的气泡易于析出，促进玻璃澄清。使用作为助溶剂的玻璃制品有玻璃钢、电极玻璃、低膨胀率玻璃、辐射玻璃、封接玻璃、乳白玻璃等等，的加入在降低热膨胀系数，改善化学稳定性以及改变辐射性质等方面发挥着重要的作用。

在玻璃纤维中增加的含量可以促进铝氧四面体的形成，提高纤维的使用性能；

使用锂作为助溶剂制得的电极玻璃成份为：67%、8%、25%，玻璃中一价元素的离子半径越小，其迁移率越大，从而形成了玻璃的导电性能；

添加的玻璃粉还被用于ZTA复合陶瓷的制备工艺当中，得到的烤瓷牙制品能显著简化工艺，降低成本，为临床应用奠定了基础；

瓷釉和搪瓷都是一种玻璃质物料，锂在其中的作用与在玻璃中基本相同，以为基础的结晶釉，可满足对低膨胀率瓷釉的需要，在降低成本的同时，改善瓷釉与搪瓷的品质。