在高氯酸根（ClO4-）中，氯元素呈现+7价，是氯的最高价态。按照化学价的意义，氯原子对电子有很强的吸引能力，即很容易得电子，因此具有氧化性。高氯酸根是一种新兴污染物，在水溶液中溶解度高、易迁移。

高氯酸根 ClO4-

在高氯酸根中，氯元素呈现+7价，按照化学价的意义，氯原子对电子有很强的吸引能力，即很容易得电子，因此具有氧化性。

HClO 次氯酸

HClO2 亚氯酸

HCl臭氧 氯酸

HClO4 高氯酸 六大无机化合物强酸之一

在氯的含氧酸根中氧化性最弱

中心Cl发生sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，7个电子，其中3对填充在3个杂化轨道上（记为杂化轨道A），最后1个杂化轨道只有一个电子（记为杂化轨道B）。4个O中，一个连接了H原子，这个O还剩1个2p轨道，这个轨道与Cl的杂化轨道B重叠，形成一个共价单键。剩下的3个O，发生电子重排，6个电子挪到3个轨道上，空出1个2p轨道，然后与Cl的杂化轨道A形成3个配位键。

也就是说，HClO4分子结构如下，箭头表示配位键。

除此以外，还有氧原子的孤对电子与氯原子的空d轨道形成的d-pπ键。

高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱

按照一般规律，同种元素，处于高价态的氧化性高于处于低价态的。

次氯酸具有强氧化性，是因为①+1价的氯元素本身氧化性很强；②次氯酸易分解，新产生的氧气（氧自由基）具有超强氧化性。

但是高氯酸根是标准的正四面体结构，正四面体结构是一个较为稳定的结构，本身不易分解，难以得到氧自由基。而且Cl处于正四面体的中心，被四个O包围，不易反应，难以体现出氧化性。

所以高氯酸根比次氯酸根的氧化性弱。