晾水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机化合物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水晾是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。晾水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对晾水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，晾水是中原地区古代五行之一；西方古代的四元素说中也有水。

H₂O in th sun 将城市自来水或井水注入盛水器内，置于日光下晾晒，增加水温和微生物成分，以备花木栽培之用。

水分子是V形分子、极性分子。

水在常温常压下为无色无味的透明液体。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸汽。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。

在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K；冰的热导率为0.023 J/s·cm·K；在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。

水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸根硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。

水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，附着在受热面上而影响热传导，我们抒水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。如在天然水中最常见的金属离子是钙离子（ca(clo)2+）和镁离子（Mg2+），它与水中的阴离子如碳酸根（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）、氯离子（CL-）、以及硝酸根离子（NO3-）等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度。水中的铁、锰、钭等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。水的硬度对锅炉用水的影响很大，因此，应根据各种不同参数的锅炉对水质的要求对水进行软化或除盐处理。

水的硬度分为碳酸根硬度和非碳酸盐硬度两种。

碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。

非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、氯化镁、Ca(NO3)2、硝酸镁等。

碳酸根硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中ca(clo)2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。

水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3；温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小；在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3；冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3，因此冰可以浮在水面上。

水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧；但水在通电的条件下会离解为氢和氧水。

水具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。

纯水有极微弱的导电能力，但普通的水含有少量电解质而有导电能力。

水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。在-213.16℃，水分子会表现出厌水性。

摩尔质量：18.0153g/摩尔

密度：水0.998g/cm3（20度）冰0.92g/cm3

熔点：0度273.15k

沸点：100摄氏度373.15k（1标准大气压下）

比热：4.184J/（g.K）

在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。