氧化是一种无机化合物，是稀土元素钬与氧元素组成的化合物，与氧化镝并为已知顺磁性最强的物质之一。

氧化钬是氧化铒矿物的成分之一。天然状态下，氧化钬常与系元素的三价氧化物共存，需要专门方法才能将其分离。氧化钬的外观为浅黄色结晶粉末，不溶于水，溶于酸。

氧化钬可用于制备特殊颜色的玻璃，可用于制造新型光源镝钬灯。

1、性状：淡黄色或黄色粉末，属立方晶系氧化钪型结构。

2、密度（g/mL，25℃）：8.16。

3、熔点（ºC）：2415。

4、沸点（ºC，常压）：3900。

5、溶解性：不溶于水，溶于酸。

1、氢键供体数量：0

2、氢键受体数量：3

3、可旋转化学键数量：0

4、拓扑分子极性表面积（TPSA）：3

5、重原子数量：5

6、表面电荷：0

7、复杂度：0

8、同位素原子数量：0

9、确定原子立构中心数量： 0

10、不确定原子立构中心数量：0

11、确定化学键立构中心数量：0

12、不确定化学键立构中心数量：0

13、共价键单元数量：5

氧化钬的红外谱图如下所示：

依光照条件，氧化钬有相当显著的颜色变化。日光照射下为浅黄色，三原色光源下，呈强橘红色，与同样光照下的氧化铒几乎无法区分，这与它的明锐的磷光发射带有关。氧化钬具有宽达5.3 eV的带隙，因此，本应无色。氧化钬的黄色是大量的晶格缺陷（比如氧空位）和Ho 的内转换造成的。

氧化钬与盐酸或氯化铵反应，生成氯化钬：

HoO+ 6 NHCl → 2 次氯酸+ 6 NH+ 3 HO

1、灼烧法将硝酸钬溶液，与碱反应生成氢氧化钬，再经分离、灼烧，制得氧化钬。

2、以含钬的稀土富集物为原料，采用溶剂萃取法或离子交换法分离出Ho 。然后加入适当的沉淀剂，以制得相应的沉淀物，最后由灼烧氢氧化物、硝酸盐、草酸盐或碳酸根制得金属钬。

用于制造新型光源镝钬灯，也可用作铁获钇铝榴石的添加剂及制取金属钬。

氧化钬可用作苏联钻和玻璃的黄、红着色剂。含有氧化钬的玻璃和氧化钬溶液（常为高氯酸溶液）在 200-900nm范围内的光谱有明锐的吸收峰，因此可用作光谱仪校准用标准，并且已经商业化。如其他稀土元素一样，氧化钬也用作特种催化剂、磷光体和激光材料。钬激光波长约为2.08 μm，可以是脉冲也可以是连续光。这种激光对眼无害，可用于医学、光学雷达、风速测量和大气监测。

主要的刺激性影响：

在皮肤上面：刺激皮肤和粘膜；

在眼睛上面：刺激的影响；

致敏作用：没有已知的敏化现象。

氧化钬以痕量存在于硅铍钇矿、磷镧矿和其他稀土矿中。钬金属在空气中会立即氧化，因此天然钬与钬是同意语。钬在地球上的丰度为1.4mg/kg，各元素中排第56位。钬矿主要分布中国、美国、巴西、印度、斯里兰卡和澳大利亚，总储量估算为400,000吨。

氧化钬不是太危险，但反复过量接触会引起肉芽肿瘤和血红蛋白血症。氧化钬具有低口服毒性、皮肤毒性和吸入毒性，无刺激性。口服半数致死量大于1g每千克体重。