酸式盐 (Acid Salt)是指氢离子、金属阳离子(包括铵离子)和酸根离子所形成的化合物。可视为多元酸中一部分氢离子被金属离子所取代的产物。如碳酸氢钠 (NaHCO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、碳酸氢钾(KHCO3)。这类盐的水溶液不一定显酸性,如磷酸氢二钾 K2HPO4，显碱性,碳酸氢基本上显中性。

它也是我们日常生活中必不可少的调味品。酸式盐有广泛的用途，碳酸氢钠(又称小苏打)在工业上和日常生活中用作发泡剂等碳酸氢铵可做肥料，磷酸氢盐是肥料的主要成分。

通俗地讲，强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。具体划分:

① 水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如 ，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；

强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 ，溶液呈酸性。溶液显酸性是由于的电离，电离程度远远大于水解，并一定程度上抑制水解，所以不要以为酸性来自铵根水解。

强碱弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要查看Ka值计算，不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性，含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。

②水溶液呈碱性的酸式盐：

一般为强碱弱酸的酸式盐，如：--盐，--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

1、水中的溶解性。一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如难溶于水，易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：\u003e\u003e。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如的溶解性大于，的溶解性大于。正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：

（饱和）++=↓

2、与碱的反应。酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。中学常见的酸式酸根有：、、、、等，常见的反应离子方程式为：

（但要注意（次磷酸）为强一元酸，故为正盐，其中的 H与P直接相连，无法产生像碳酸钠两个H一样的作用）。

3、与酸的反应。强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；可与反应，生成。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如可与HCl、、在水溶液中反应。

常见的酸酸性强弱为： \u003e\u003e\u003e\u003e \u003e （食用醋酸）\u003e\u003e \u003e\u003e。

常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：

4、酸式盐电离和水解。强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如、；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如、、。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。

5、对热的稳定性。一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐\u003e不可溶正盐\u003e酸式盐\u003e多元酸(对同一类酸而言)。如：

难分解 ，而碳酸氢钠受热易分解

,

强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如和，水解只有一步：，。显然，两种相同浓度的溶液其碱性：\u003c。

1、多元弱酸与少量碱反应，如：

如果碱的量较大会生成正盐。

2、弱酸正盐与对应的弱酸反应。通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如：

在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀。例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为：

高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸氢钙，即是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此。只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。