《普通化学原理(第3版)》是一本由北京大学出版社出版的书籍，包含16个章节，涵盖了物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。该书第2版曾在1995年获得国家教委高等学校优秀教材一等奖，并多次重印。2002年，第3版被选为普通高等教育“十五”国家级规划教材。此外，《普通化学原理(第4版)》也被选为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。

《普通化学原理(第3版)》的修订遵循继承与更新相结合的原则，旨在深入浅出地阐述核心内容，同时考虑与中学基础的联系以及后续课程的衔接。书中还强调了实验与史实的重要性，通过引入实验现象和数据，以及对概念起源和发展历程的历史描述，帮助学生理解人类认知的相对性和局限性，从而培养科学思维和创新能力。为了适应课程设置的改革，第3版增加了元素化学和化学与社会发展的章节，期望以此激发学生的兴趣，让他们更深刻地认识到化学学科的丰富内涵。

第1章 绪论

1.1 什么是化学

1.2 化学变化的特征

1.3 化学的疆域

1.4 化学：一门以实验为基础的科学

1.5 化学：面向未来

第2章 气体

2.1 理想气体状态方程

2.2 气体化合体积定律和Avogadro假说

2.3 气体分压定律

2.4 气体扩散定律

2.5 气体分子运动论

2.6 分子的速率分布和能量分布

2.7 实际气体和Van der Waals方程

第3章 相变，液态

3.1 气体的液化，临界现象

3.2 液体的蒸发，蒸气压

3.3 液体的凝固，固体的熔化

3.4 水的相图

3.5 液体和液晶

第4章 溶液

4.1 溶液的浓度

4.2 溶解度

4.3 非电解质稀溶液的依数性

4.4 电解质溶液的依数性与导电性

4.5 胶体溶液

第5章 化学热力学

5.1 反应热的测量

5.2 焓与焓变

5.3 热化学方程式

5.4 热化学定律

5.5 生成焓

5.6 键焓

5.7 熵

5.8 Gibbs自由能

5.9 Gibbs-Helmholtz方程的应用

第6章 化学平衡

6.1 平衡常数

6.2 平衡常数与Gibbs自由能变

6.3 多重平衡

6.4 化学平衡的移动

第7章 化学反应速率

7.1 反应速率的意义

7.2 浓度与反应速率

7.3 反应级数

7.4 温度与反应速率，活化能

7.5 反应机理

7.6 催化

第8章 酸碱平衡

8.1 酸碱质子理论

8.2 水的自耦电离平衡

8.3 弱酸弱碱电离平衡

8.4 酸碱电离平衡的移动

8.5 缓冲溶液

8.6 酸碱中和反应

第9章 沉淀溶解平衡

9.1 溶度积

9.2 沉淀的生成

9.3 沉淀的溶解

9.4 沉淀的转化

9.5 分步沉淀

第10章 氧化还原，电化学

10.1 氧化数和氧化还原方程式的配平

10.2 电池的电动势和电极电势

10.3 标准电极电势和氧化还原平衡

10.4 电极电势的间接计算

10.5 浓度对电极电势的影响——Nernst方程式

10.6 由电势测定求Ksp或pH

10.7 分解电势和超电势

10.8 化学电源

第11章 原子结构

11.1 经典核原子模型的建立

……

第12章 化学键与分子结构

第13章 晶体与晶体结构

第14章 配位化合物

第15章 元素化不

第16章 化学与社会发展

附录

元素名称和相对原子质量

索引