钠酸(用于制取氢气等的物质)

钠酸

用于制取氢气等的物质

H3NaO2，即钠酸，是一种酸性很弱的酸，其酸性由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放，这也是其酸性很弱的本质原因，性质不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。

钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属。

物理性质

沸点：1390°C（推算）

熔点：318.4°C （推算）

密度：2.130（推算）

化学性质

钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。

H3NaO2 ==== NaOH + H2O

钠酸仅能在铝的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：

氢氧化钠 + H2O ==== H3NaO2

2Al + 2H3NaO2 ==== 2AlNaO2 + 3H2↑

AlNaO2 ==== Al 3+ + NaO2 3-Al 3+ + NaO2 3- ====Na+ + AlO2-

即2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + H2↑

长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H+反应。

H3NaO2是一种酸性较强的酸：H3NaO2 ==== 3H+ +NaO2 3-

但是NaO2 3-与三价铝离子不能共存，因此AlNaO2无法电离出Al3+离子和NaO2 3-离子。

危险性描述：见氢氧化钠

参考资料

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物理性质

化学性质

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