硝酸铜（cupric nitrate），是一种无机化合物，化学式为Cu(NO3)2，蓝绿色正交晶系，相对分子量为187.56。产品易吸潮，易溶于水和乙醇，具有强氧化性。主要用作分析试剂以及氧化剂，也可用于制无机颜料、印花、镀青铜、搪瓷、烟火、催化剂等。

硝酸铜Cu(NO3)2，易吸潮，极易溶于水和乙醇，水溶液呈酸性。有强氧化性，与炭末、硫或其他可燃性物质加热、打击和摩擦时，会发生燃烧爆炸。能溶于浓氨水会生成二硝酸四氨铜配位化合物 [Cu(NH3)4·(NO3)2]，对此配合物进行加热会发生爆炸；在114.5 ℃下分解生成难溶的碱式盐Cu(NO3)2·2Cu(OH)2，继续加热反应会转变成氧化铜。

硝酸铜受热分解方程：

与硫酸反应方程：

与氢氧化钠反应方程：

与浓氨水反应方程：

硝酸铜晶体常见的有三水合物Cu(NO3)2·3H2O和六水合物Cu(NO3)2·6H2O两种。三水合物是温度高于26.4 ℃时由水溶液结晶而成，为深蓝色棱柱状结晶，相对分子量为241.60，比重为2.32（25 ℃），熔点114.5 ℃，易潮解，易溶于水及乙醇；而六水合物则是低于26℃时由水溶液结晶而成，为浅蓝色正交晶系结晶，相对分子量为295.64，比重为2.074，熔点26.4 ℃，易潮解，易溶于水。

由金属铜与稀硝酸反应制得而成，即在反应器中加入稀硝酸，再逐渐加入铜屑，让反应缓慢进行，反应 6 ~ 8 h 完成后再将溶液继续加热，除去NO2，至无黄烟产生为止，再将反应液经加水稀释、过滤、真空浓缩、冷却结晶、干燥得到成品。

其反应方程式为：

3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

工艺流程图如下：

将工业含铜废料提取的铜氧化物粉在反应器中加水、母液、硝酸，调节密度后在 25 ~ 30 ℃下缓慢加入氧化铜，直到没有黄烟产生，再经过除铁、蒸发浓缩、结晶等制得成品。

其反应方程式如下：

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

硝酸铜还可由金属铜与四氧化二氮反应制得，但铜与四氧化二氮在室温下不会发生反应，只有在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时才可制得成品。其溶剂的作用可能是增加四氧化二氮的电离，促进铜的溶解，单独存在的四氧化二氮与乙酸并不与铜反应，但其混合物则可溶解铜并生成硝酸铜。

其反应方程式如下：

农业：硝酸铜用作肥料，还用于无土栽培的营养液添加剂，给无栽培作物提供铜元素和氮，还可作制造农药的原料，如除草剂、杀虫剂二嗓农等。

制造业：硝酸铜可用于生产烟火、涂料及制造感光纸。

化学工业：硝酸铜可作分析试剂、氧化剂、有机反应催化剂以及芳香族有机化合物（如Menke条件下的硝化反应）中的硝化剂；

印染工业：硝酸铜可用于制造印花、染料、无机化合物颜料，也可作着色剂、媒染剂、有机合成香料及染料中间体的催化剂；

电镀工业：作镀铜液 ，制造纯净的氧化铜，也可制造氯化亚铜、氧化亚铜等铜化合物，是制造其他铜盐的原料；

另外，硝酸铜可作为光敏电阻材料，能用于搪瓷工业的着色剂，也可作荧光粉的激活剂以及金属着色剂，如配制锌和锌合金的金黄色着色液等。

硝酸铜属于二级无机氧化剂。易于氧化物品接触发生剧烈反应，引起着火；浸没过硝酸铜乙醇溶液的纸，干燥后会产生自燃现象。与硫、木炭或其他可燃性物质共热、摩擦或打击，会引起燃烧或爆炸，而燃烧时会产生刺激性的二氧化氮有毒气体，对眼、皮肤、黏膜具有强烈的刺激性。

若撒漏，逸出物料需立即清除，地面可用水多次冲洗，并用湿布擦净，以防干燥后遇有机化合物等引起燃烧。

若着火，初期可采用松软土或大量水冲射灭火。若火场中存在大量物料，可能发生熔融，造成遇水飞溅，需防止灼伤。高温下会分解放出氮氧化物，救火时需戴自给氧呼吸器，防止中毒。

储存于密闭容器中，置于阴凉、干燥处，与可燃物、有机物或与其他易氧化物隔离，切勿混储混运。搬运时需轻装轻卸，防止包装破损。

皮肤接触：用肥皂水和清水冲洗干净；

眼接触：拉开眼睑，用流动清水冲洗至少 15 min；

吸入：离开现场到空气清新处；

食入：饮用温水进行催吐。