化学 上的盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(
强酸强碱盐,
强酸弱碱盐,
强碱弱酸盐，
弱酸弱碱盐) 、
酸式盐(如CuH(CO)) 和碱式盐。
日常生活中常见的 盐有食盐(NaCl)、纯碱（NaCO)、
碳酸氢钠(NaHCO)等
硫代硫酸钠（硫代硫酸钠），农业上用的化肥如
硝酸铵（NHNO）、
碳酸氢铵（NHHCO）、KSO等都属于盐类。
通常的盐类是亲水性的（hydrophilic），盐类中的阳离子和
阴离子分别被水分子包围而溶解于水。
它们有的是维持人体正常生理机能不可缺少的物质，有的是人体的重要组成成分。例如，钠跟维持
细胞外液的
渗透压、体内酸碱平衡等有关；氯对形成胃酸、维持渗透压起重要作用；钾对维持细胞内液的渗透压起主导作用，并参与糖及
蛋白质的代谢；钙和磷是骨骼和牙齿的组成成分；铁是血红蛋白的组成成分；碘是
甲状腺的组成成分。
酸式盐是指由金属离子（包括根离子）、H离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如NaHCO、KHSO等。（含H离子，但不一定显酸性。）
碱式盐是指由金属离子（包括铵根离子）、OH根离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如
碱式碳酸铜Cu（OH）CO。（含OH离子，但不一定显碱性。）
营养盐类 nutritive salts 指生物为进行正常生活所必需的盐类。一般在构成其植物体的主要元素的C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg中，除C、H、O外，均取自于其周围水中溶解的盐类，这些称为多量元素。
禾本科，或
藻类除此以外还需要Si元素；反之，而菌类则不需要Ca。此外，还需要微量元素的Fe、Zn、Cu、Mn、Mo等的盐类。大部分动物也需要这些盐类。此外，动物还需要大量的Na和Cl。水生植物由体表面，陆生植物由根部吸取这些盐类。吸收有被动吸收和主动吸收，盐类是以分子或离子形态被选择的吸收。动物主要是从食物中摄取。在体内可区分为参与机体构成的盐类（作为
蛋白质存在于
细胞浆中的N、S、P和骨骼中所含的Ca、P等）；形成
渗透压起着拮抗作用使机体水分、生理状态维持在恒定状态的盐类（例如K、Ca、Mg、Na、Cl等）；用于形成各种酶类或叶绿素、血红蛋白等色素的盐类（Fe、Cu、Mg、N等）；需量少，但为
催化体内化学反应所必需的盐类（Fe、Mn、Zn等多种微量元素）等。耕地中常发生N、P、K不足的现象，此时需要施用含这些营养的肥料。
1.定义：在溶液
中盐的离子跟水所
电离出来的H或OH生成弱
电解质的过程叫做盐类的
水解。 2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或
弱碱阳离子。 3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。 4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 （即盐的构成中出现弱碱阳离子或
弱酸根
阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，
水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 5.特点： (1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)盐类溶解于水，以
电离为主，水解为辅。 (4)
多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： （1）应用可逆符号表示， （2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” （3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。 7.水解平衡的因素 影响
水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大； ②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例： ①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。 ②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。 ③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的
水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H；碱式水解——水解生成OH）